Ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium og undertiden rhenium. De ovennævnte metaller modtog dette navn på grund af deres høje kemiske resistens. Guld har været højt værdsat over hele verden siden oldtiden. Dens særlige værdi fremgår af det faktum, at enhver middelalderlig alkymist overvejede formålet med sit liv at få guld fra andre stoffer, oftest blev det brugt som det første. Der er sagn om, at nogle, ligesom Nicolas Flamel, endda lykkedes.

Guld og dets historie

Utroligt nok er guld det allerførste metal, som menneskeheden genkendte! Dens opdagelse stammer fra den yngre stenalder, dvs. for omkring 11.000 år siden! Guld blev udbredt i alle gamle civilisationer, det blev kaldt "metalkongen" og blev betegnet med den samme hieroglyf som solen. Der er arkæologiske fund af guldsmykker, der blev foretaget i det tredje årtusinde f.Kr. NS.
Hele menneskehedens historie er nært beslægtet med guld. Langt de fleste krige før brug af olie blev udkæmpet om dette ædle metal. Som Goethe passende bemærkede i sin Faust: "Folk dør for metal!" Guld var en af ​​forudsætningerne for de store geografiske opdagelser, dvs. en periode i historien, hvor europæerne opdagede nye kontinenter og søveje til Afrika, Amerika, Asien og Oceanien. I 1400 -tallet var der på grund af den økonomiske krise og konstante krige en akut mangel på ædle metaller til at tjene penge, så de kongelige domstole ledte efter nye handelsmarkeder og vigtigst af alt steder, hvor der er mange billige guld. Sådan lærte vi om eksistensen af ​​Amerika og Australien!

Golden Mask (Thailand)

I første omgang brugte menneskeheden kun guld til fremstilling af smykker og luksusvarer, men efterhånden begyndte det at tjene som et byttemiddel, dvs. begyndte at udføre funktionen af ​​penge. Som sådan blev guld brugt så tidligt som 1500 f.Kr. NS. i Kina og Egypten. I staten Lydia (det moderne Tyrkiets område), der besad enorme indskud af guld, blev guldmønter præget for første gang. Mængden af ​​guld i denne tilstand oversteg alle metalreserverne i andre stater på det tidspunkt så meget, at navnet på den lydiske kong Croesus blev ordsprogligt og blev synonymt med ufortalt rigdom. De siger "Rich as Croesus."
I middelalderen og senere var Sydamerika den vigtigste kilde til guld. Men i begyndelsen af ​​1800 -tallet blev store guldforekomster opdaget i Ural og Sibirien, derfor indtog Rusland i flere årtier førstepladsen i sin produktion. Senere blev rige indskud opdaget i Australien og Sydafrika. Således var der en kraftig stigning i guldproduktionen. Indtil da blev der sammen med guld fra ædle metaller brugt sølv til fremstilling af mønter. Men tilstrømningen af ​​guld fra de førnævnte lande sikrede forskydning af sølv. Derfor havde guld i begyndelsen af ​​det 20. århundrede etableret sig som en standard. I sig selv bruges guld sjældent som materiale til mønter, fordi det er meget blødt og sejt (1 gram guld kan strækkes over 1 km), og derfor slides det hurtigt, det bruges hovedsageligt i form af legeringer, der øger materialets hårdhed. Men først blev mønterne præget af rent guld, og en af ​​måderne at kontrollere mønten var at prøve den "ved tænderne", mønten blev fastspændt med tænder, hvis der var et anstændigt spor, blev det antaget, at mønten var ikke falsk.

Fordeling af guld i naturen

Guld er ikke særlig udbredt på vores planet, men det er heller ikke ualmindeligt, dets indhold i litosfæren er omkring 4,3 · 10 -7%, og i en liter havvand indeholder det omkring 4,10-9 g. En vis mængde guld findes i jord, derfra opnås det af planter. Majs er en glimrende kilde til naturligt guld til menneskelig ernæring; denne plante har evnen til at koncentrere den i sig selv. Guldminedrift er en ekstremt vanskelig forretning, og derfor har den en så høj pris. Som geologer siger, "guld elsker ensomhed", tk. oftest findes den i form af nuggets, dvs. det er i ren form i malmen. Forbindelser af guld med vismut og selen findes kun i ekstremt sjældne tilfælde. En meget lille mængde af den findes i vulkanske klipper, i størknet lava. Men det er endnu vanskeligere at udvinde guld fra dem, og dets indhold er meget lavt. Derfor finder metoden til ekstraktion fra vulkanske sten ikke anvendelse på grund af dens urentabilitet.
De vigtigste guldreserver er koncentreret i Rusland, Sydafrika og Canada.

Kemiske egenskaber ved guld

Oftest har guld en valens lig med +1 eller +3. Dette metal er meget modstandsdygtigt over for aggressive virkninger. Guld er fuldstændig ikke udsat for oxidation, dvs. ilt under normale forhold har ingen effekt på det. Men hvis guld opvarmes til over 100 ° C, dannes der en meget tynd oxidfilm på overfladen, som ikke forsvinder selv ved afkøling. Ved 20 ° C er filmtykkelsen cirka 0,000001 mm. Svovl, fosfor, brint og nitrogen reagerer ikke med guld.
Guld påvirkes ikke af syrer. Men kun hvis de handler adskilt fra ham. Den eneste rene syre, hvor guld kan opløses, er varm koncentreret selensyre H2SO4. Ved stuetemperatur opløses ædelmetallet i den såkaldte aqua regia. blandinger "salpetersyre + saltsyre". Under normale forhold er guld også meget modtageligt for virkningerne af kaliumiodid- og jodopløsninger.

Anvendelse af guld

Siden oldtiden har guld været brugt i smykker, som luksusartikler og kraft. På grund af sin enestående plasticitet og formbarhed kan guldsmedene skabe ægte kunstværker af dette metal. I industrien bruges guld i form af legeringer med andre metaller. For det første øger det legeringens styrke, og for det andet gør det billigere produktion. Guldindholdet i en legering kaldes "finhed", hvilket udtrykkes som en slags hel standardnummer. For eksempel indeholder et kilo 750-karats legering 750 gram guld. De resterende 250 er andre urenheder. Derfor, jo højere finhed, jo højere guldindhold i legeringen. Der er en standard for dette indhold: 375, 500, 585, 750, 900, 916, 958 prøver bruges.

Ved du det?

For at lave en guldring skal du behandle et ton guldmalm!

I andre industrier bruges guld til forskellige formål inden for kemiske og petrokemiske industrier, energi og elektronik, luftfart og rumteknologi. Dette ædelmetal bruges, hvor korrosion på ingen måde er ønskelig. Det er også meget udbredt i medicin siden tidernes morgen på grund af dets modstandsdygtighed over for oxidation. Der er fundet mumier med guldkronede tænder i egyptiske grave. I øjeblikket bruges højstyrke guldlegeringer til proteser og kroner. Derudover bruges guld i farmakologi. Her bruges forskellige ædle metalforbindelser, som er inkluderet både i sammensætningen af ​​præparater og bruges separat. Guldtråde bruges i kosmetologi, hvor de hjælper med at forynge huden.

Ved du det?

I den japanske by Suva er der et anlæg, hvor der udvindes guld fra asken efter forbrænding af industriaffald! Desuden er dens indhold i denne aske større end i nogen guldbærende mine. Denne kendsgerning forklares ved, at der i byen er mange fabrikker, der producerer elektronik, hvor dette ædle metal er meget udbredt.

Sammenfatte. Guld har bevaret sine investeringer, industri, smykker og medicinske formål i flere årtusinder, og denne tendens vil sandsynligvis ikke blive afbrudt i en overskuelig fremtid. Guld vil altid være indbegrebet af luksus og rigdom!

Hej! Guld er et kemisk element, der har krævet mange liv. Under opførelsen af ​​St. Isaac's Cathedral i St. Petersburg blev kuplerne forgyldt med guldamalgam. Arkitekt Auguste Montferrand tog foranstaltninger for at beskytte arbejdere mod kviksølvdampe, men indså, at de var dødsdømt. Men kuplerne behøver aldrig at blive forgyldt igen.

Og sådan skete det: alle 60 mennesker døde af forgiftning, og siden har katedralen aldrig været forgyldt.

En kubik kilometer havvand indeholder 5 kg af det ønskede element, og hvis du stikker fingeren og presser en dråbe blod ud, vil det indeholde 0,00025 mg guld. 10 mg er indeholdt i det menneskelige skelet: Hvis du forsøger at smelte en ring ud af mennesker, har du kun brug for 300 mennesker. Men dette guld er i miljøet i en så spredt form, at det er urentabelt og ofte umuligt at udvinde det derfra.

Indlån, der er egnet til guldminedrift, er primær (postmagmatisk) og sekundær (alluvial).

Primære indskud

Det kemiske grundstof Au er rig på magma - smelten inde i kloden. Guld findes i de øverste lag af kappen og delvist i jordskorpen (den indeholder dog næsten hele det periodiske system). Magma kommer ud til overfladen af ​​planeten, køler ned og bliver til fast sten. De steder, hvor den indeholder så meget af et værdifuldt element, at industriel udvikling vil betale sig, og der er primære indskud.

Naturligt guld findes i form af nuggets - fuldkorn af et kemisk rent stof. Det kombineres ofte med andre elementer (magma indeholder næsten alt):

• sølv;
• kobber;
• platin gruppe metaller;
• vismut og andre.

Sekundære indskud

Sekundære aflejringer er resultatet af ødelæggelsen af ​​primære aflejringer, den såkaldte forvitring, som sker:

• fysisk (årsagen er vind, vand, temperatursvingninger);
• kemiske (kemiske reaktioner);
• biologiske (bakterier og andre organismer).

En placer af rent guld ligner sand og er undertiden behandlet af vand i mange kilometer fra den primære aflejring.

Objektopdagelseshistorik

I sin rene form faldt guld i menneskers hænder i det 6. århundrede f.Kr. Massiv udvikling af afrikanske indskud begyndte tidligere - omkring 2000 f.Kr. e., men der var ingen metoder til at slippe af med urenheder, og datidens guldgenstande har en lav standard.

I sen antik (begyndelsen på vores æra) begyndte alkymi at sprede sig rundt om i verden med sit ønske om at omdanne ikke-dyrebare kemiske elementer til ædle. Det lykkedes hende ikke, men takket være hendes moderne civilisation ejer mange vidundere - for eksempel teknikken til at udvinde kemisk rent guld fra malm.

Det latinske navn for guld er Aurum (læst som aurum) - "gul". Det accepteres som internationalt. Solens symbol for alkymister lignede en cirkel med en prik indeni, og i moderne kemi betegnes det med forkortelsen Au.

Hvordan får man

De vigtigste metoder til fremstilling af guld i industriel skala supplerer hinanden - for eksempel kan koncentratet renses for tætte urenheder ved sammenlægning.

Skylning

Skylning (dressing) er en gammel metode til ekstraktion fra sekundære aflejringer. Sandet vaskes ud på grund af dens densitet: mindre tætte mineraler vaskes ud med vand, og koncentratet lægger sig.

Storstilet guldminedrift er automatiseret: vaskeanordninger og gravemaskiner arbejder i stedet for mennesker. Imidlertid har deres funktionsprincip næsten ikke ændret sig i løbet af de sidste 2000 år.

Schlich er ikke rent guld. Der er tættere elementer - de sætter sig med sand i bunden af ​​vasketanken. Til slutrensning anvendes andre, især kemiske metoder.

Sammenlægning

Denne metode har også været kendt siden antikken, men blev beskrevet i det 16. århundrede. På grund af kviksølvets egenskab er det muligt at danne legeringer (amalgamer) med andre metaller uden yderligere termiske eller kemiske virkninger. Efter at have fjernet affaldsstensfragmenterne adskilles de kemiske elementer mekanisk.

Ekspertudtalelse

Vsevolod Kozlovsky

6 år inden for smykker. Ved alt om prøver og kan identificere en falsk på 12 sekunder

Sammensmeltning bruges ikke overalt: i en række lande (siden 1988 - i Rusland) er det forbudt at bruge kviksølv på grund af livsfaren for dette element for mennesker.

Cyanid

Metoden til at udvinde et værdifuldt element fra malm ved cyanidering er baseret på guldets evne til at opløses i hydrocyansyre (hydrogencyanid, HCN) og dets salte. Malmen forarbejdes med en svag (0,03-0,3%) cyanidopløsning. Ædelmetallet reagerer tidligere end andre kemiske grundstoffer, og efter en kemisk reaktion udfældes det ud af opløsningen.

Fysiske og kemiske egenskaber

: i sin rene form danner ikke oxider, korroderer ikke. Han har også:

• høj densitet - 19,32 g / cm³;
• medium smeltepunkt (smeltetemperatur i området 600–1600 ° С - 1064,43 ° С);
• lav hårdhed - 2,5 point på Mohs -skalaen;
• høj formbarhed (takket være det skabes forgyldning);
• høj plasticitet, duktilitet.

Sted af guld i det periodiske system

Elementet er placeret i XI -gruppen (kobberundergruppe), VI -perioden i det periodiske system med kemiske grundstoffer.

Guldets atomnummer (ladningstal) er 79. Dette er antallet af protoner i atomets kerne, der er lig med antallet af elektroner, der drejer rundt om kernen. Atommassen - den samlede masse af protoner og neutroner (atomkerner) - i guld er lig med 196,9665 amu. (atommassenheder). Naturligt guld eksisterer som en kemisk stabil isotop 197 Au. Alle andre er ustabile og kun mulige i en atomreaktor.

Formel

Guld har ikke sin egen kemiske formel, da det findes i form af monoatomiske molekyler. Au -atomets elektroniske konfiguration er skrevet som 4f14 5d10 6s1 og angiver den nøjagtige orbitalfordeling af elektroner.

5 interaktioner med syrer

På grund af sin inertitet (ikke absolut, men signifikant), opløses guld ikke i syrer. Dette gør det muligt at bruge dem til raffinering (kemisk oprensning af et element fra urenheder): legeringen behandles med en syre, for eksempel salpetersyre, og dermed fjernes ligaturen.

Men der er undtagelser. Rent guld opløses af syrer:

• selen;
• hydrocyansyre og dets salte (cyanider);
• salpetersyre blandet med saltsyre (aqua regia).

Oxidationstilstande og binding med halogener

Under naturlige forhold oxiderer Au ikke, når det udsættes for ilt - dette er en af ​​de egenskaber, der gør elementet værdifuldt. Ved opvarmning interagerer guld med halogener (elementer i gruppe XVII): jod, fluor, brom og chlor, der danner henholdsvis iodid, fluorid, bromid og chlorid.

Standardoxidationstilstandene er 1 og 3. Under laboratorieforhold blev fluorid med en oxidationstilstand på +5 fjernet.

Guldrenhed måler

Stater kontrollerer omsætningen af ​​ædle metaller. For et århundrede siden havde næsten hvert land sit eget sonderingssystem, men nu er størstedelen bragt til en fællesnævner.

Britisk karatsystem

I karatsystemet (USA, Canada, Schweiz) tages tallet 24 som 100%. 18 K stigmatisering indikerer, at smykket består af 75% af ædle metaller og 25% af noget andet - for eksempel kobber og palladium ...

Meter systemet

I Rusland, SNG, Tyskland, er tallet på frimærket antallet af ppm (tusindedele) guld i legeringen. 500 ‰ - finhed 500, 375 ‰ -375. Der er kun en stikprøve på 1000 - i stedet for det 999,9. Den indeholder en mikroskopisk mængde urenheder og betragtes konventionelt som ren.

Spolesystem

Snelleprøvesystemet opererede i det russiske imperium, RSFSR og Sovjetunionen i 1798–1927. Det er baseret på det russiske pund, svarende til 96 spoler, ligner karat matematisk, men opdeler det hele ikke i 24, men i 96 dele.

Eksempel på korrespondancetabel

Lad os se på tre systemer i sammenligning. Der er også en masse test - den gentager i det væsentlige karat, men tager 16 enheder (parti) for hundrede procent. Partitesten blev brugt til sølvanalyse i Europa før introduktionen af ​​det metriske system og er ikke relateret til guld.

Legeringer med andre metaller

I industrien bruges de i sølv, platin, palladium, nikkel og andre metaller. Ligaturen ændrer legeringens egenskaber. Platin og palladium giver den en hvid farve, zink og cadmium sænker smeltepunktet (men zink gør legeringen sprød, men cadmium gør det ikke), kobber bliver rødt og hærder.

Ansøgning

Du kan ikke forestille dig uden guld:

• smykker;
• Informationsteknologi;
• petrokemisk produktion;
• produktion af måleinstrumenter;
• elektronik og mikroelektronik;
• farmakologi;
• atomforskning.

Indtil nu har guld ikke mistet sit oprindelige formål - det bruges til at spare og øge midlerne.

Sådan skelnes en falsk

For at svejse og præsentere produkter fra basislegeringer som værdifulde tyer svindlere til tricks: de brænder sølv på en ild, kombinerer kobber med zink og tin. Vær opmærksom på:

• Mærke - det skal overholde standarden.
• Prisen - hvis den er utrolig lav, er det et bekymrende tegn.
• Oprindelsesland - tjek smykket endnu en gang, hvis det er Tyrkiet, Kina eller De Forenede Arabiske Emirater.

Der er råd om at prøve en ting på en tand med en sælger eller teste den kemisk ved at tabe jod på den. Disse er effektive metoder til at bestemme ægtheden af ​​høje prøver, men de er ikke altid acceptable i samfundet. Hvis sælgeren rejser tvivl i dig så meget, at du er klar til at bide hans produkt, bør du nægte at købe.

Konklusion

Læg ikke guld i kviksølv eller spild hydrocyansyre på det - det holder længere. Og også abonnere på mine artikler og dele dem med dine venner!

De unikke kemiske egenskaber ved guld har givet det en særlig plads blandt de metaller, der bruges på Jorden. Guld har været kendt for menneskeheden siden oldtiden. Det har været brugt siden oldtiden som smykker, alkymister forsøgte at fjerne ædle metaller fra andre mindre ædle stoffer. I øjeblikket vokser efterspørgslen efter det kun. Det bruges i industrien, medicin, teknologi. Derudover købes det af både stater og enkeltpersoner og bruger det som et investeringsmetal.

Kemiske egenskaber ved "metalkongen"

Au -tegnet bruges til at betegne guld. Dette er en forkortelse for metalets latinske navn - Aurum. I det periodiske system i Mendeleev er det nummereret 79 og er placeret i gruppe 11. I udseende er det et gult metal. Guld er i samme gruppe med kobber, sølv og røntgen, men dets kemiske egenskaber er tættere på platinegruppens metaller.

Inertitet er en vigtig egenskab ved dette kemiske element, hvilket er muligt på grund af den høje værdi af elektrodepotentialet. Under standardbetingelser interagerer guld ikke med andet end kviksølv. Med det danner dette kemiske element en amalgam, som let nedbrydes, når det opvarmes til kun 750 grader Celsius.

Elementets kemiske egenskaber er sådan, at andre forbindelser med det også er kortvarige. Denne ejendom bruges aktivt til ekstraktion af ædle metaller. Reaktiviteten af ​​guld stiger kun betydeligt ved intens opvarmning. For eksempel kan den opløses i chlor- eller bromvand, en alkoholisk opløsning af jod og naturligvis i aqua regia - en blanding af saltsyre og salpetersyre i en vis mængde. Den kemiske formel for reaktionen af ​​en sådan forbindelse er: 4HCl + HNO3 + Au = H (AuCl4) + NO + 2H2.

Guldets kemi er sådan, at når den opvarmes, kan den interagere med halogener. For at danne guldsalte er det nødvendigt at gendanne dette kemiske element fra en sur opløsning. I dette tilfælde udfældes saltene ikke, men opløses i en væske og danner kolloidale opløsninger i forskellige farver.

På trods af at guld ikke indgår i aktive kemiske reaktioner med stoffer, bør du i hverdagen ikke tillade interaktion mellem produkter fremstillet af det med kviksølv, chlor og jod. Forskellige husholdningskemikalier er heller ikke den bedste nabo til ædle metalprodukter.

Faktum er, at en legering af guld med andre metaller bruges i smykker, og forskellige stoffer, der interagerer med disse urenheder, kan forårsage uoprettelig skade på produktets skønhed. Hvis du opvarmer guld over 100 grader Celsius, vises en oxidfilm med en tykkelse på en milliontedel af en millimeter på overfladen.

Andre egenskaber ved ædle metaller

Guld er et af de tungeste metaller, man kender. Dens densitet er 19,3 g / cm3. En barre, der vejer 1 kilo, har meget små dimensioner, 8x4x1,8 centimeter. Dette er standardstørrelsen på en bankguldstang af denne vægt. Det kan sammenlignes med størrelsen på et almindeligt kreditkort, selvom linjen er lidt tykkere.

Tungere end guld, kun få kemiske elementer: plutonium, osmium, iridium, platin og rhenium. Men deres indhold i jordskorpen, selv taget sammen, er meget mindre end dette ædle metal. I dette tilfælde er plutonium (det kemiske tegn på Pu, ikke at forveksle med Pt - dette er tegn på platin) et radioaktivt element.

Den kemiske sammensætning af guld giver dens fysiske egenskaber. Så de vigtigste egenskaber ved dette metal, som gør det unikt, omfatter:

1. Formbarhed, duktilitet, duktilitet. Det er meget let at flade eller trække det ud. Så fra kun et gram guld kan du få en tråd på tre kilometer, og arealet af tynde plader opnået fra 1 kilo vil være 530 kvadratmeter. Super-tynde plader af guldfolie kaldes "guldblad". De dækker for eksempel kirkekupler og indretning af paladser. På grund af dets formbarhed kan en lille mængde gult metal bruges til at dække gigantiske områder.
2. Blødhed. Guld i høj kvalitet er blødt nok til at ridse selv med en negl. Derfor sælges dåsestænger i forseglet plastemballage. Hvis der mærkes mindst en lille rids på den, vil den blive anerkendt som defekt. For at gøre guld mere holdbart tilføjes andre metaller til fremstilling af produkter. Denne ejendom har sikret den høje popularitet hos metalkongen i smykkeindustrien.
3. Høj elektrisk ledningsevne. På grund af denne kemiske egenskab er guld højt værdsat inden for elektroteknik og industri. Kun sølv og kobber leder elektricitet bedre end det. Samtidig varmes guld næppe op: diamant, sølv og kobber er højere i varmeledningsevne. Sammen med egenskaber som modstand mod oxidation er guld et ideelt stof til fremstilling af halvledere.
4. Refleksion af infrarødt lys. Den tyndeste, der påføres glasset, sender ikke infrarød stråling og efterlader den synlige del af spektret. Denne ejendom bruges aktivt i astronautik, når det er nødvendigt at beskytte astronauternes øjne mod solens skadelige virkninger. Ofte bruges sprøjtning også i spejlsystemet i højhuse for at reducere omkostningerne ved afkøling af lokalerne.
5. Modstandsdygtig over for korrosion og oxidation. Barrer, der opbevares i overensstemmelse med reglerne, er praktisk talt ikke udsat for nogen kemisk påvirkning, selv når de interagerer med luft. Så den store bevarelse af guld sikrede dens høje popularitet.

Gold mining metode

Guld er et ret sjældent element på Jorden. Dens indhold i jordskorpen er lille. Det findes hovedsageligt i form af placers i native state eller i form af malm, og forekommer lejlighedsvis i form af mineraler. Nogle gange udvindes guld som et ledsagende stof i udviklingen af ​​kobber eller polymetalliske malme.

Menneskeheden kender mange måder at udvinde dette ædle metal på. Den enkleste er elutriering, det vil sige adskillelse af guldmalm fra affaldssten ved hjælp af en særlig procesteknologi. Denne metode indebærer imidlertid store tab, da teknologien langt fra er perfekt. Den mekaniske metode til minedrift af guldmalm blev erstattet af kemi. Alkymister, og efter dem kemikere, modtog mange måder at isolere det ønskede metal fra klippen, blandt dem det mest almindelige:

• sammenlægning;
• cyanidation;
• elektrolyse.

Elektrolyse, opdaget i 1896 af E. Volville, er blevet udbredt i industrien. Dens essens ligger i, at anoderne, der består af et guldbærende stof, placeres i et badeværelse med en saltsyreopløsning. Et rent guldplade bruges som katode. I processen med elektrolyse (passerer strøm gennem katoden og anoden) afsættes det ønskede stof på katoden, og alle urenheder udfældes. Således hjælper ædelmetallets kemiske egenskaber med at opnå det i industriel skala uden stort set tab.

Legeringer med andre metaller

Ædelmetallegeringer er dannet til to formål:

1. Ændr guldets mekaniske egenskaber, gør det mere holdbart eller tværtimod mere sprødt og formbart.
2. Spar ædle metaller.

Forskellige tilsætningsstoffer til guld kaldes ligaturer. Legeringens farve og egenskaber afhænger af den kemiske formel for dets bestanddele. Sølv og kobber øger således legeringens hårdhed betydeligt, hvilket gør det muligt at bruge det til fremstilling af smykker. Men bly, platin, cadmium, vismut og nogle andre kemiske elementer gør legeringen mere skrøbelig. På trods af dette bruges de ofte til fremstilling af de dyreste smykker, da de markant ændrer produktets farve. De mest almindelige legeringer:

• grønt guld - en legering af 75% guld, 20% sølv og 5% indium;
• hvidt guld - en legering af guld og platin (i et forhold på 47: 1) eller guld, palladium og sølv i et forhold på 15: 4: 1.
• rødt guld - en legering af guld (78%) og aluminium (22%);
• i et forhold på 3: 1 (interessant nok vil en legering i enhver anden andel blive hvid, og disse legeringer kaldes af det generelle udtryk "elektron").

Afhængigt af mængden af ​​guld i legeringen bestemmes dens finhed. Det måles i ppm og angives med et trecifret tal. Mængden af ​​det ønskede metal i hver legering er strengt reguleret af staten. I Rusland accepteres kun 5 prøver officielt: 375, 500, 585, 750, 958, 999. Prøvetal betyder, at dette er præcist antallet af guldmål pr. 1000 legeringsmål.

Med andre ord indeholder en ingot eller et produkt med 585 assayværdi 58,5% guld. Guld af højeste standard, 999, betragtes som rent. Kun kemi bruger det til sine egne behov, da dette metal er for sprødt og blødt. 750 bevis er det mest populære i smykkeindustrien. Dens hovedkomponenter er sølv, kobber, platin. Produktet skal have et stempel - et digitalt skilt, der angiver en prøve.

Guld har været kendt for menneskeheden siden oldtiden. Men i antikken blev det udelukkende værdsat for sit udseende: smykker, der mousserede som solen, var et symbol på rigdom. Kun med udviklingen af ​​kemi indså folk den reelle værdi af dette bløde metal, og i øjeblikket bruger de det aktivt i brancher som:

• rumindustrien;
• fly og skibsbygning;
• medicin;
• Computerteknologi;
• Andet.

Disse industrier har meget høje krav til egenskaberne af det materiale, der bruges i dem. Disse områders betydning og prestige gør det muligt for guldprisen ikke kun at forblive på samme niveau, men også langsomt krybe op. Årsagen til disse egenskaber er den elektroniske formel for guld, som, som tilfældet er med andre elementer, bestemmer dens parametre og muligheder.

Hvilke kan skelnes? I tanken om et russisk geni er ædle metaller nummer 79 og betegnes som Au. Au er en forkortelse af sit latinske navn Aurum, der oversættes som "skinnende". Det er i 6. periode i den 11. gruppe, i 9. række.

Den elektroniske formel for guld, som er årsagen til det værdifulde - 4f14 5d10 6s1, alt dette tyder på, at guldatomer har en betydelig molmasse, stor vægt og er inaktive i sig selv. De ydre elektroner i en sådan struktur omfatter kun 5d106s1.

Og det er netop guldets inertitet, der er dets mest værdifulde ejendom. På grund af det modstår guld meget godt over for syrer, oxiderer næsten aldrig og er utroligt sjældent som oxidationsmiddel.

Derfor tilhører den den såkaldte. "Ædle" metaller. "Ædle" metaller og gasser i kemi er elementer, der næsten ikke reagerer med noget under normale forhold.

Guld kan roligt kaldes det ædleste metal, da det står til højre for alle sine kolleger i en række spændinger.

Kemiske egenskaber ved guld og dets interaktion med syrer

For det første vil guldforbindelser med alt andet end kviksølv sandsynligvis forfalde. Kviksølv, som er en undtagelse i dette tilfælde, danner et amalgam med guld, som tidligere blev brugt til at lave spejle.

I andre tilfælde er forbindelser kortvarige. Guldets inertitet i middelalderen fik alkymister til at tro, at dette metal er i en slags "perfekt balance", de mente, at det ikke interagerer med absolut noget.

I 1600 -tallet blev denne idé ødelagt, da det blev opdaget, at aqua regia, en blanding af saltsyre og salpetersyre, var i stand til at tære guld. Listen over syrer, der interagerer med guld, er som følger:

1. (en blanding af 30-35% HCI og 65-70% HNO3) med dannelse af chloroaurinsyre H [AuCl4].
2. Seleninsyre(H2SeO4) ved 200 grader.
3. Perchlorsyre(HClO4) ved stuetemperatur med dannelse af ustabile chloroxider og guldperchlorat III.

Derudover interagerer guld med halogener. Den letteste måde er at udføre reaktionen med fluor og chlor. Der er HAuCl4 · 3H2O - saltsyre, som opnås ved at fordampe en opløsning af guld i perchlorsyre efter at have ført klordamp igennem den.

Desuden opløses guld i chlor- og bromvand samt i en alkoholisk opløsning af jod. Det er stadig uvist, om guld oxideres af ilt, fordi eksistensen af ​​guldoxider endnu ikke er bevist.

Oxidationstilstande af guld, dets binding med halogener og dets deltagelse i forbindelser

Standardoxidationstilstande for guld er 1, 3, 5. Meget mindre almindeligt er -1, det er aurider - normalt forbindelser med aktive metaller. For eksempel natriumurid NaAu eller cæsium CsAu, som er en halvleder. De er meget forskellige i sammensætning. Der er rubidium aurider Rb3Au, tetramethylammonium (CH3) 4NAu og aurider af sammensætningen M3OAu, hvor M er et metal.

De er især lette at opnå ved hjælp af forbindelser, hvor guld fungerer som en anion, og når det opvarmes med alkalimetaller. Det største potentiale ved elektroniske bindinger af dette element afsløres i reaktioner med halogener. Generelt, med undtagelse af halogener, har guld som et kemisk element ekstremt forskellige, men sjældne bindinger.

Den mest stabile oxidationstilstand er +3, ved en given oxidationstilstand danner guld den stærkeste binding med anionen, desuden er denne oxidationstilstand meget let at opnå ved brug af enkeltladede anioner, såsom:

• etc.

Det skal forstås, at jo mere aktiv anionen er i dette tilfælde, jo lettere bliver det at binde sig til guld. Derudover er der stabile firkantede plane komplekser - som er oxidationsmidler. Lineære komplekser med guldindhold Au X2, som er mindre stabile, er også oxidationsmidler, og guld i dem har en oxidationstilstand på +1.

I lang tid mente kemikere, at guldets højeste oxidationstilstand var +3, men ved brug af krypton difluorid var det relativt for nylig muligt at opnå guldfluorid under laboratorieforhold. Dette meget kraftfulde oxidationsmiddel indeholder guld i +5 oxidationstilstanden, og dets molekylære formel ligner AuF6-.

På samme tid blev det bemærket, at guld +5 -forbindelser kun er stabile med fluor. Sammenfattende ovenstående kan du med tillid fremhæve en interessant tendens hos ædelmetallet til halogener:

• guld +1 føles godt i mange forbindelser;
• guld +3 kan også opnås gennem en række reaktioner, hvoraf de fleste på en eller anden måde involverer halogener;
• gold +5 er ustabil, hvis det mest aggressive halogen - fluor - ikke kombineres med det.

Desuden gør bindingen mellem guld og fluor det muligt at opnå meget uventede resultater: guldpentafluorid, når det interagerer med frit atomfluor, fører til dannelsen af ​​ekstremt ustabil AuF VI og VII, det vil sige et molekyle bestående af et guldatom og seks eller endda syv oxiderende atomer ...

For et metal, der engang blev betragtet som ekstremt inert, er dette et meget atypisk resultat. AuF6 dismutes til henholdsvis AuF5 og AuF7.

For at fremkalde reaktion af halogener med guld anbefales det at bruge guldpulver og xenondihalogenider under forhold med høj luftfugtighed. Derudover rådgiver kemikere om at undgå kontakt mellem guld og jod og kviksølv i hverdagen.

Når den reduceres fra en oxideret tilstand, har den en tendens til at danne kolloidale opløsninger, hvis farve varierer afhængigt af procentdelen af ​​visse elementer.

Guld spiller en vigtig rolle i proteinorganismer, og derfor findes det i organiske forbindelser. Eksempler omfatter guldethyldibromid og aurotyloglucose. Den første forbindelse er et guldmolekyle, oxideret ved fælles bestræbelser med almindelig ethylalkohol og brom, og i det andet tilfælde tager guld del i strukturen af ​​en af ​​sukkertyperne.

Desuden bruges Crinazole og Auranofin, som også indeholder guld i deres molekyler, til behandling af autoimmune sygdomme. Mange guldforbindelser er giftige og kan, hvis de akkumuleres i visse organer, føre til patologier.

Hvordan sikrer guldets kemiske egenskaber dets fysiske egenskaber?

Den høje molære masse gør det strålende metal til et af de tungeste elementer. Kun plutonium, platin, iridium, osmium, rhenium og flere andre radioaktive elementer overhaler det i vægt. Men radioaktive elementer i massespørgsmål er generelt specielle - deres atomer er i sammenligning med atomerne i almindelige grundstoffer gigantiske og meget tunge.

Den store radius, evnen til at danne op til 5 kovalente bindinger og arrangementet af elektroner på de sidste akser i den elektroniske struktur giver metallets følgende kvaliteter:

Plasticitet og duktilitet - bindingerne af dette metal atomer brydes let på molekylært niveau, men på samme tid genoprettes de langsomt. Det vil sige atomer bevæger sig med brud på bindinger et sted og fremkomst et andet. Takket være dette kan guldtråd laves i enorm længde, og derfor findes der bladguld.

Det viser sig, at dette eller det element stadig overgår guld i en af ​​dets nyttige funktioner. Men guld holder sit præg netop fordi det har en kombination af vigtige egenskaber.

Forholdet mellem de kemiske egenskaber ved guld og dets sjældenhed og minedriftskarakteristika

Dette element forekommer næsten altid i naturen i to former: nuggets eller næsten mikroskopiske korn i malmen af ​​et andet metal. På samme tid bør den almindelige kliché, som en guldklump glitter og generelt i det mindste på en eller anden måde ligner en barre, glemmes. Der er flere typer nuggets: electrum, palladiumguld, cuprous, vismut.

Og i alle tilfælde er der en betydelig procentdel af urenheder, det være sig sølv, kobber, vismut eller palladium. Indskud med korn kaldes løst. At få guld er en kompleks teknisk og kemisk proces, hvis essens er adskillelse af ædle metaller fra malm, malm eller sten ved sammenlægning eller brug af et antal reagenser.

Samtidig refererer det til spredte elementer, det vil sige dem, der ikke findes i særlig store aflejringer og ikke støder på store stykker af et rent element. Dette er resultatet af dets lave aktivitet og stabiliteten af ​​nogle forbindelser med det.

Guld ... Gult metal, et simpelt kemisk element med atomnummer 79. Objektet for menneskers lyst til enhver tid, et mål for værdi, et symbol på rigdom og magt. Blodig metal, djævelens gyde. Hvor mange menneskeliv gik tabt af besiddelse af dette metal!? Og hvor mange flere vil blive ødelagt?

I modsætning til jern eller for eksempel aluminium er der meget lidt guld på Jorden. Gennem sin historie har menneskeheden udvindet guld lige så meget, som det bryder jern på en dag. Men hvor kom dette metal fra på Jorden?

Det menes, at solsystemet blev dannet af resterne af en supernova, der eksploderede i oldtiden. I tarmene på den gamle stjerne var der en syntese af kemiske grundstoffer, der var tungere end brint og helium. Men i stjernernes tarm kan elementer, der er tungere end jern, ikke syntetiseres, og derfor kunne guld ikke dannes som følge af termonukleære reaktioner i stjerner. Så hvor kom dette metal overhovedet fra i universet?

Det ser ud til, at astronomer nu kan besvare dette spørgsmål. Guld kan ikke fødes i stjernernes dyb. Men det kan dannes som et resultat af grandiose kosmiske katastrofer, som forskere rutinemæssigt kalder gamma-ray bursts (GW).

Astronomer så tæt på en sådan gammastråle brast. Observationsdataene giver ret alvorlige grunde til at tro, at dette kraftige udbrud af gammastråling blev frembragt ved kollision mellem to neutronstjerner - døde stjernekerner, der døde i en supernovaeksplosion. Derudover indikerer den unikke glød, der vedvarede på GW -stedet i flere dage, at der blev dannet en betydelig mængde tunge elementer, herunder guld, under denne katastrofe.

"Vi vurderer, at mængden af ​​guld, der produceres og skubbes ud i rummet under fusionen af ​​to neutronstjerner, kan være mere end 10 månemasser," siger hovedforfatter Edo Berger fra Harvard Smithsonian Astrophysical Center (CfA) under et CfA -pressemøde. Cambridge, Massachusetts.

Et gammastråleudbrud (GW) er et udbrud af gammastråler fra en ekstremt energisk eksplosion. De fleste GW'er findes i meget fjerne områder af universet. Berger og hans kolleger studerede objektet GRB 130603B, der ligger i en afstand af 3,9 milliarder lysår. Dette er en af ​​de nærmeste GW'er, der er set hidtil.

GW'er er af to typer - lange og korte, afhængigt af hvor længe gammastrålesprængningen varer. Varigheden af ​​GRB 130603B flare registreret af NASA Swift -satellitten var mindre end to tiendedele af et sekund.

Selvom gammastrålingen selv forsvandt hurtigt, fortsatte GRB 130603B med at skinne i infrarøde stråler. Lysets lysstyrke og adfærd matchede ikke den typiske efterglød, der opstår, når accelererede partikler bombarderer det omgivende stof. Gløden fra GRB 130603B opførte sig som om den kom fra forfaldne radioaktive elementer. Det neutronrige materiale, der skubbes ud fra kollisionen mellem neutronstjerner, kan blive til tunge radioaktive elementer. Det radioaktive henfald af sådanne elementer genererer infrarød stråling typisk for GRB 130603B. Det er præcis, hvad astronomer har observeret.

Ifølge gruppens beregninger blev der under eksplosionen skudt stoffer ud med en masse på omkring en hundrededel af solmassen. Og nogle af de ting var guld. Efter omtrent at have estimeret mængden af ​​guld, der blev dannet under denne GW, og antallet af sådanne eksplosioner, der fandt sted i hele universets historie, kom astronomerne til den antagelse, at alt guld i universet, herunder på Jorden, kan have været dannet under sådanne gamma-ray bursts ....

Her er en anden interessant, men frygtelig kontroversiel version:

Efterhånden som Jorden dannede, faldt smeltet jern ned til dets centrum for at danne dets kerne og tog med sig de fleste af planetens ædle metaller som guld og platin. Generelt er der nok ædle metaller i kernen til at dække dem med et lag på fire meter tykt hele Jordens overflade.

Overførslen af ​​guld til kernen skulle have frataget den ydre del af Jorden denne skat. Overfloden af ​​ædelmetaller i silikatkappen på jorden overstiger imidlertid de beregnede værdier med titusindvis af gange. Ideen er allerede blevet diskuteret, at denne overvældende overflod skyldes den katastrofale meteorregn, der overhalede Jorden efter dannelsen af ​​dens kerne. Hele massen af ​​meteoritguld trådte således i kappen fra hinanden og forsvandt ikke dybt inde.

For at teste denne teori analyserede Dr. Matthias Willbold og professor Tim Elliot fra Bristol Isotope Group på School of Earth Sciences sten indsamlet i Grønland af professor ved Oxford University Stephen Murbat, som er omkring 4 milliarder år gamle. Disse gamle sten giver et unikt billede af sammensætningen af ​​vores planet kort efter dannelsen af ​​kernen, men før det påståede meteoritbombardement.

Derefter begyndte forskere at undersøge indholdet af wolfram -182 i meteoritter, som kaldes kondritter, - dette er et af de vigtigste byggematerialer i den solide del af solsystemet. På Jorden henfalder ustabil hafnium-182 til dannelse af wolfram-182. Men i rummet, på grund af kosmiske stråler, forekommer denne proces ikke. Som et resultat blev det klart, at prøver af gamle sten indeholder 13% mere wolfram-182 sammenlignet med yngre sten. Dette giver geologer grund til at hævde, at da Jorden allerede havde en hård skorpe, faldt omkring 1 million billioner (10 til 18. magt) tons asteroide og meteoritmateriale på den, som havde et lavere indhold af wolfram-182, men meget mere end i jordskorpen, indholdet af tunge grundstoffer, især guld.

Da det var et meget sjældent element (der er kun ca. 0,1 milligram wolfram pr. Kg sten), måtte det ligesom guld og andre ædle metaller trænge ind i kernen på tidspunktet for dets dannelse. Ligesom de fleste andre elementer er wolfram opdelt i flere isotoper - atomer med lignende kemiske egenskaber, men lidt forskellige masser. Ved isotoper kan man trygt bedømme stofets oprindelse, og blanding af meteoritter med jorden burde have efterladt karakteristiske spor i sammensætningen af ​​dets isotoper af wolfram.

Dr. Willbold har bemærket en reduktion på 15 ppm i isotopen af ​​wolfram-182 i moderne sten sammenlignet med Grønland.

Denne lille, men betydelige ændring er i god overensstemmelse med det, der skulle bevises - at overskuddet af tilgængeligt guld på Jorden er en positiv bivirkning af meteoritbombardement.

Dr. Willbold siger: ”Det var ekstremt vanskeligt at udvinde wolfram fra stenprøver og analysere dets isotopiske sammensætning med den krævede nøjagtighed i betragtning af den lille mængde wolfram, der findes i stenene. Faktisk blev vi det første laboratorium i verden til med succes at måle dette niveau. "

De faldne meteoritter blandet med jordens kappe i løbet af kæmpe konvektionsprocesser. Den største udfordring for fremtiden er at finde ud af varigheden af ​​denne blanding. Efterfølgende formede geologiske processer kontinenterne og førte til koncentrationen af ​​ædle metaller (samt wolfram) i malmforekomster, der udvindes i dag.

Dr. Willbold fortsætter: "Vores resultater viser, at de fleste af de ædle metaller, som vores økonomier og mange af vores vigtigste fremstillingsprocesser er baseret på, blev bragt til vores planet ved et heldigt tilfælde, da Jorden var dækket med omkring 20 quintillion tons asteroidemateriale. "

Således skylder vi vores guldreserver en reel strøm af værdifulde grundstoffer, der endte på planetens overflade på grund af massiv asteroide "bombardement". Derefter, under Jordens udvikling i løbet af de sidste milliarder af år, trådte guld ind i cyklussen af ​​sten, der viste sig på overfladen og igen gemte sig i dybden af ​​den øvre kappe.

Men nu er vejen til kernen lukket for ham, og en stor mængde af dette guld er simpelthen dømt til at ende i vores hænder.

Fusionerende neutronstjerner

Og en anden videnskabsmands mening:

Oprindelsen af ​​guld forblev helt uklar, for i modsætning til lettere elementer som kulstof eller jern kan det ikke dannes direkte inde i stjernen, indrømmede en af ​​forskerne ved Edo Berger Center.

Videnskabsmanden kom til denne konklusion ved at observere gammastråler-store kosmiske emissioner af radioaktiv energi forårsaget af kollision mellem to neutronstjerner. Gamma ray burst blev opdaget af NASAs Swift rumfartøj og varede kun to tiendedele af et sekund. Og efter eksplosionen forblev en glød, som gradvist forsvandt. Gløden fra kollisionen mellem sådanne himmellegemer indikerer frigivelse af en stor mængde tunge elementer, siger eksperter. Og bevis på, at tunge grundstoffer blev dannet efter eksplosionen, er infrarødt lys i deres spektrum.

Faktum er, at neutronrige stoffer, der skubbes ud under neutronstjerners sammenbrud, kan generere elementer, der undergår radioaktivt henfald, mens de hovedsageligt udsender en glød i det infrarøde område, forklarede Berger. »Og vi tror, ​​at en gammastrålesprængning kaster omkring en hundrededel af solmassematerialet, herunder guld, ud. Desuden kan mængden af ​​guld, der produceres og skubbes ud under fusionen af ​​to neutronstjerner, sammenlignes med massen af ​​10 måner. Og prisen på en sådan mængde ædelmetal ville være lig med 10 milliarder dollars - det er 100 billioner kvadrat.

Til reference er en oktillion en million septillion eller en million til den syvende magt; et tal svarende til 1042 og skrevet i decimal som et efterfulgt af 42 nuller.

Også i dag har forskere slået fast, at næsten alt guld (og andre tunge grundstoffer) på Jorden er af kosmisk oprindelse. Guld, det viser sig, faldt på Jorden som følge af et asteroidebombardement, der fandt sted for længe siden efter størkning af planetens skorpe.

Næsten alle tungmetaller "druknede" i Jordens kappe på det tidligste stadium af dannelsen af ​​vores planet, de dannede en solid metalkerne i midten af ​​jorden.

Alkymister i det 20. århundrede

Tilbage i 1940 begyndte amerikanske fysikere A. Sherr og K. T. Bainbridge fra Harvard University at bestråle elementerne ved siden af ​​guld med neutroner - kviksølv og platin. Og ganske forventet, efter at have bestrålet kviksølv, opnåede de isotoper af guld med massetal 198, 199 og 200. Deres forskel fra naturlig naturlig Au-197 er, at isotoper er ustabile og, som udsender betastråler, højst inden for få dage, igen blive til kviksølv med massetal 198.199 og 200.

Men det var stadig fantastisk: for første gang var en person i stand til selvstændigt at skabe de nødvendige elementer. Det blev hurtigt klart, hvordan man overhovedet kunne få ægte, stabilt guld-197. Dette kan kun gøres ved hjælp af isotopen kviksølv-196. Denne isotop er ret sjælden - dens indhold i almindeligt kviksølv med et massetal på 200 er omkring 0,15%. Det skal bombarderes med neutroner for at opnå ustabilt kviksølv-197, som efter at have fanget en elektron vil blive til stabilt guld.

Beregninger har imidlertid vist, at hvis vi tager 50 kg naturligt kviksølv, så vil det kun indeholde 74 gram kviksølv-196. Til transmutation til guld kan reaktoren producere en neutronstrøm på 10 til neutronernes 15. effekt pr. Kvadratmeter. cm i sekundet. I betragtning af at 74 g kviksølv-196 indeholder cirka 2,7 pr. 10 i atomernes 23. effekt, ville det tage fire og et halvt år for fuldstændig transmutation af kviksølv til guld. Dette syntetiske guld er uendeligt dyrere end guld fra jorden. Men det betød, at gigantiske neutronstrømme også var nødvendige for dannelsen af ​​guld i rummet. Og eksplosionen af ​​to neutronstjerner forklarede alt.

Og flere detaljer om guld:

Tyske forskere har beregnet, at for at den nuværende mængde ædle metaller kunne bringes til Jorden, var der kun brug for 160 metalliske asteroider, hver på cirka 20 km i diameter. Eksperter bemærker, at den geologiske analyse af forskellige ædelmetaller viser, at de alle optrådte på vores planet på omtrent samme tid, men på Jorden selv var der ingen og der er ingen betingelser for deres naturlige oprindelse. Det var det, der fik specialister til den kosmiske teori om ædelmetals udseende på planeten.

Ordet "guld" kommer ifølge lingvister fra det indoeuropæiske udtryk "gul" som en afspejling af det mest fremtrædende kendetegn ved dette metal. Denne kendsgerning bekræftes af den kendsgerning, at udtalen af ​​ordet "guld" på forskellige sprog ligner hinanden, f.eks.Guld (på engelsk), Guld (på tysk), Guld (på dansk), Gulden (på hollandsk), Måge (på norsk), Kulta (på finsk).

Guld i jordens tarme

Kernen på vores planet indeholder 5 gange mere guld end alle andre sten til rådighed til udvikling tilsammen. Hvis alt guld fra Jordens kerne væltede ud på overfladen, ville det dække hele planeten med et halvt meter tykt lag. Interessant nok er omkring 0,02 milligram guld opløst i hver liter vand i alle floder, have og oceaner.

Det er blevet fastslået, at for hele tiden med udvinding af ædle metaller blev der udtaget omkring 145 tusinde tons fra tarmen (ifølge andre kilder, omkring 200 tusinde tons). Guldproduktionen vokser fra år til år, men den største vækst kom i slutningen af ​​1970'erne.

Guldets renhed bestemmes på forskellige måder. Carat (stavet "Karat" i USA og Tyskland) var oprindeligt en masseenhed baseret på frøene fra "johannesbrødtræet" (konsonant med ordet "karat") brugt af gamle mellemøstlige handlende. Karat bruges hovedsageligt i dag, når man måler ædelstenes vægt (1 karat = 0,2 gram). Guldrenhed kan også måles i karat. Denne tradition går tilbage til oldtiden, hvor karat i Mellemøsten blev målestokken for renheden af ​​guldlegeringer. Den britiske karat af guld er en ikke-metrisk enhed til vurdering af guldindholdet i legeringer, svarende til 1/24 af legeringens masse. Rent guld er 24 karat. Renheden af ​​guld i dag måles også ved begrebet kemisk renhed, det vil sige tusindedele rent metal i legeringens masse. Så 18 karat er 18/24 og svarer i tusindedele til den 750. prøve.

Guldminedrift

Som et resultat af naturlig koncentration er cirka 0,1% af alt guld i jordskorpen tilgængeligt, i det mindste teoretisk, til minedrift, men på grund af det faktum, at guld forekommer i sin oprindelige form, skinner klart og let er mærkbart, er det blev det første metal, som personen mødte. Men naturlige nuggets er sjældne, så den ældste metode til minedrift af det sjældne metal, baseret på den høje densitet af guld, er vask af guldbærende sand. "Udvinding af rødmet guld kræver kun mekaniske midler, og derfor er det ikke underligt, at guld var kendt selv for vilde i de ældste historiske tider" (DI Mendeleev).

Men der er næsten ingen rige guldplaceringer tilbage, og allerede i begyndelsen af ​​det 20. århundrede blev 90% af alt guld udvundet fra malme. I dag er mange guldplaceringer praktisk talt udtømt, derfor udvindes hovedsageligt malmguld, hvis ekstraktion stort set er mekaniseret, men produktionen er stadig vanskelig, da den ofte er placeret dybt under jorden. I de seneste årtier er andelen af ​​mere omkostningseffektive open source minedrift støt steget. Det er økonomisk rentabelt at udvikle et depositum, hvis et ton malm kun indeholder 2-3 g guld, og hvis karakteren er mere end 10 g / t, betragtes det som rig. Det er betydningsfuldt, at omkostningerne ved efterforskning og efterforskning af nye guldindskud tegner sig for 50 til 80% af alle omkostninger til geologisk efterforskning.

Nu er den største leverandør af guld til verdensmarkedet Sydafrika, hvor mineerne allerede har nået 4 kilometers dybde. Sydafrika er hjemsted for verdens største Vaal Reefs -mine ved Klexdorp. Sydafrika er den eneste stat, hvor guld er hovedproduktet i produktionen. Der udvindes det ved 36 store miner, der beskæftiger hundredtusindvis af mennesker.

I Rusland udvindes guld fra malm- og placerforekomster. Forskernes meninger er forskellige om begyndelsen af ​​dets ekstraktion. Tilsyneladende blev det første indenlandske guld udvundet i 1704 fra Nerchinsk -malmene sammen med sølv. I de følgende årtier, ved Moskva -mynten, blev guld isoleret fra sølv, som indeholdt noget guld som en urenhed (ca. 0,4%). Så i 1743-1744. "Af guld fundet i sølv smeltet på Nerchinsk -fabrikkerne" blev der lavet 2820 dukater med billedet af Elizabeth Petrovna.

Den første guldplacering i Rusland blev opdaget i foråret 1724 af bonden Erofei Markov i Jekaterinburg -regionen. Driften begyndte først i 1748. Minedriften af ​​Ural -guldet voksede langsomt, men støt. I begyndelsen af ​​1800 -tallet blev nye guldforekomster opdaget i Sibirien. Opdagelsen (i 1840'erne) af Yenisei -forekomsten bragte Rusland til det første sted i verden inden for guldminedrift, men selv før det lavede lokale Evenki -jægere kugler af guldklumper til jagt. I slutningen af ​​1800 -tallet udvindede Rusland omkring 40 tons guld om året, hvoraf 93% var alluvialt guld. Alt i alt i Rusland før 1917 blev der ifølge officielle data udvundet 2754 tons guld, men ifølge eksperter - omkring 3000 tons, og maksimum var i 1913 (49 tons), da guldreserven nåede 1684 tons.

Med opdagelsen af ​​rige guldbærende områder i USA (Californien, 1848; Colorado, 1858; Nevada, 1859), Australien (1851), Sydafrika (1884) mistede Rusland sit lederskab inden for guldminedrift, på trods af at nye felter blev bestilt, hovedsageligt i det østlige Sibirien.
Guldminedrift blev udført i Rusland ved hjælp af en semi-håndværksmetode, hovedsageligt alluviale aflejringer blev udviklet. Over halvdelen af ​​guldminerne var i hænderne på udenlandske monopoler. I øjeblikket falder andelen af ​​alluvial minedrift gradvist og udgør lidt over 50 tons i 2007. Mindre end 100 tons udvindes fra malmforekomster. Den endelige forarbejdning af guld udføres på raffinaderier, hvis førende er Krasnoyarsk Non-Ferrous Metals Plant. Det tegner sig for raffinering (rensning fra urenheder, opnåelse af metal med en prøve på 99,99%) omkring 50% af udvundet guld og det meste af platin og palladium, der udvindes i Rusland.